Química

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Química (de l eigípcio kēme (chem), quier dezir "tierra") ye la ciéncia que trata de las sustáncias de la natureza, de l eilemientos que la custituen, de sues caratelísticas, propiadades cumbinatórias, porcessos de oubtençon, sues aplicaçones i sue eidantificaçon. Studa la maneira que ls eilemientos se ligan i reaige antre si, bien cumo la einergie çprendida ó absorbida durante estas trasformaçones.

Química - L studo de las anteraçones de las sustáncias químicas i cula einergie baseado nas struturas de l átomos, moléculas i outros tipos de agregaçones.

Stória[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Stória de la química, Alquimia


L Alquimista, de Pietro Longhi

La stória de la química stá antrinsecamente ligada al zambolbimiento de l home, yá que abarca todas las trasformaçones de matérias i las teories correspundientes.

Ls purmeiros passos[eiditar | editar código-fonte]

La ciéncia química aparece ne l seclo XVII zde de ls studos de alquimia populares antre muitos de l cientistas de la época. Cunsidra-se que ls percípios básicos de la química se recolhen pula purmeira beç na obra de l cientista británico Robert Boyle: The Scetical Chymist (1661). La química ampeça assi un seclo más tarde culs trabalhos de l francés Antoine Lavoisier i las sues çcubiertas an relaçon al ouxigénio, a la lei de la cunserbaçon de la massa i a la refutaçon de la teorie de l flogisto cumo teorie de la cumbuston.

La racionalizaçon de la Química[eiditar | editar código-fonte]

Un punto crucial ne l zambolbimiento de la química cumo ciéncia fui la racionalizaçon de ls coincimientos ampíricos oubtenidos, percurando criar leis racionales i simpleficar de forma coerente las anformaçones oubtenidas. L percípio de cunserbaçon de la massa i l antendimiento de la anfluéncia de la cumposiçon de la atmosfera ne ls spriéncias, ambos amplamente disseminados a cobrar de ls trabalhos de Lavoisier ne l final de l seclo XVIII, premitiran que ls spriéncias se tornássen cada beç más rigorosos i percisos, an ouposiçon al caráter qualitatibo de las spurmentaçones alquimistas.

A partir desse sfergante, la mediçon de massas assume un caráter fundamental na stória de la química, tenendo sido esse l percipal ampulsor pa l zambolbimiento de la baláncia a cobrar de la época de Lavoisier, tenendo el própio custruído ls eiquipamientos más percisos desse período.

La heipótese atomística[eiditar | editar código-fonte]

Ua de las maiores bitórias de la Química, debido al uso de baláncias ne ls spriéncias, fui sin dúbeda debida la John Dalton. Esse cientista anglés quedou antrigado cul fato de que, al decumpor qualquier sustáncia an sous custituintes más simples, las rezones antre las massas de muitas sustáncias oubtenidas podéren ser siempre scritas a cobrar de númaros anteiros de pequeinho balor, ocorrendo frequentemente rezones de l tipo 1:2, 2:3, 5:2, etc.

Cun base nesse curjidoso dado spurmental, Dalton propuso, an 1881, un modelo para la custituiçon de la matéria: tales dados serien facilmente splicados se to la matéria fusse custituída de ounidades andibesibles, nomeadas de átomo (de l griego "andibesible"). Tal cunceito, cuja purmeira çcriçon probenie de l filósofo griego Demócrito, agora surgie, naturalmente, de medidas quantitatibas rigorosas.

La racionalizaçon de la matéria[eiditar | editar código-fonte]

La teorie atomística de Dalton tubo amportantes repercussones. Baseado an dados spurmentales, un cientista francés chamado Joseph Proust yá tenie proposto formalmente l cunceito de que to sustáncia tenie ua cumposiçon custante i homogénea. Assi, la auga, por eisemplo, andependiente de sue ourige, era siempre cumpuosta pula mesma porporçon de dous gases: oxigénio i hidrogénio. Juntando esse cunceito i sous postulados atomísticos, Dalton Ourganizou de forma racional las sustáncias coincidas, criando ua tabela de sustáncias que serien formadas por solo un tipo de átomo, i sustáncias que éran formadas por ua cumbinaçon caratelística de átomos.

Assi, tanto la grafite cumo ls gases hidrogénio i oxigénio, por eisemplo, éran formados solo por un tipo de átomo, anquanto que outras sustáncias, cumo la auga, éran formadas pula cumbinaçon de dous ó más átomos, nesse causo, de ls eilemientos hidrogénio i oxigénio (las deficuldades de oubtener ciertos dados cun ua percison razoable lebórun Dalton a propor eirroneamente para la auga a la fórmula HO, an beç de H2L). Apesar de las deficuldades spurmentales, Dalton propuso formulas ciertas para muitos cumpuostos coincidos na época, tenendo sou trabalho rebolucionado de forma defenitiba l antendimiento de la matéria.

Cunceitos fundamentales[eiditar | editar código-fonte]

Stados de la matéria[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Stados físicos de la matéria


Fases ó stados de la matéria son cunjuntos de cunfiguraçones que oubjetos macroscópicos puoden apersentar. San trés ls stados ó fases cunsidrados: sólido, líquido i gasoso. Outros tipos de fases de la matéria, cumo l stado pastoso ó l plasma son studados an nibles más abançados de física. Ne l stado sólido cunsidra-se que la matéria de l cuorpo mantén la forma macroscópica i la posiçon relatiba de sues partículas. Ye particularmente studado nas árias de la stática i de la dinámica.

Ne l stado líquido, l cuorpo mantén la cantidade de matéria i aprossimadamente l belume; la forma i posiçon relatiba de la partículas nun se mantén. Ye particularmente studado nas árias de la hidrostática i de la hidrodinámica.

Ne l stado gasoso, l cuorpo mantén solo la cantidade de matéria, podendo bariar amplamente la forma i l belume. Ye particularmente studado nas árias de la aerostática i de la aerodinámica.

Sustáncias i misturas[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Sustáncia, Mistura


Ua sustáncia ten ua cumposiçon caratelística, detreminada i un cunjunto defenido de propiadades. Un de ls eisemplos de sustáncias son l cloreto de sódio, la sacarose i l oxigénio, antre outros. Ua sustáncia puode ser formada por un único eilemiento químico (sustáncia simples), cumo por eisemplo l ouro, fierro ó l cobre ó por dous ó más eilemientos nua porporçon defenida (sustáncia cumpuosta), cumo ye l causo de l cloreto de sódio (39,34% de sue massa ye de sódio i 60,66%,de cloro).

Dues ó más sustáncias agrupadas custituen ua mistura, cuja cumposiçon i propiadade son bariables. L leite, por eisemplo, ye ua mistura.

Eilemientos[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Eilemiento químico


Chama-se eilemiento químico todos ls átomos que ténen l mesmo númaro atómico (Z), ó seia, l mesmo númaro de prótons.

Cumpuostos[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Cumpuosto químico


Un cumpuosto químico ye ua sustáncia química custituída por moléculas ó cristales de dous ó más átomos ó íons ligados antre si nua porporçon fixa i defenida, esto ye, las porporçones antre eilemientos dua sustáncia nun puoden ser alterados por porcessos físicos. Por eisemplo, la auga ye un cumpuosto formado por hidrogénio i oxigénio na porporçon de dous para un.

Moléculas[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Molécula


Ua molécula ye un cunjunto eiletricamente neutro de dous ó más átomos ounidos por pares cumpartidos de eilétrons (ligaçones cobalentes) que se cumportan cumo ua única partícula. Ua sustáncia que apersente solamente ligaçones cobalentes i seia formada por moléculas çcretas ye chamada de sustáncia molecular cuja ligaçon suficientemente fuorte carateriza cumo ua eidantidade stable.

Íones[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Íon


Un íon ye ua spece química eiletricamente carregada, giralmente un átomo ó molécula que perdiu ó ganhou eilétrons. Íones carregados negatibamente son coincidos cumo ániones, ó aniones (que son atraídos para ánodos), anquanto íones carregados positibamente son coincidos cumo cátiones, ó cationes (que son atraídos por cátodos).

Einergie química[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Einergie química


Einergie química ye la einergie potencial de las ligaçones químicas antre ls átomos. Sue liberaçon ye antendida más claramente, por eisemplo, nua cumbuston. La einergie química ye liberada ó sorbida an qualquier reaçon química.

Reaçones químicas[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Reaçon química


Ua reaçon química ye ua trasformaçon de la matéria an que acuntécen mudanças qualitatibas na cumposiçon química dua ó más sustáncias reagentes, resultando an un ó más pordutos.

Leis de la química[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Leis de la química


Las reaçones químicas son gobernadas por ciertas leis, las quales trazen cunceitos fundamentales an química. Alguas deilhas son:

Ligaçones químicas[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Ligaçon química


Las ligaçones químicas son ouniones stablecidas antre átomos para formáren las moléculas, que custituen la strutura básica dua sustáncia ó cumpuosto. Na Natureza eisisten aprossimadamente ua ciento de eilemientos químicos. Ls átomos destes eilemientos químicos al se ouníren forman la grande dibersidade de sustáncias químicas.

Tabela periódica[eiditar | editar código-fonte]

Crystal Clear app xmag.pngBer artigo percipal: Tabela periódica


Tabela periódica de ls eilemientos químicos ye la çposiçon sistemática de l eilemientos, na forma dua tabela, an funçon de sues propiadades. Ye mui útele para se prebíren las caratelísticas i tendéncias de l átomos.

Árias de studo i alguas de sues subdebisones[eiditar | editar código-fonte]

La debison de la química puode ser feita de dibersas maneiras.

Por eisemplo, la IUPAC debede la química an :

Más tradecionalmente, la química puode, tamien, ser dibedida an dibersas modalidades:

Ye la ciéncia de la strutura, de las propiadades, de la cumposiçon i de las reaçones químicas de l cumpuostos ourgánicos que, an percípio, son ls cumpuostos cujo eilemiento percipal ye l carbono. L lemite antre la química ourgánica i la química einorgánica, que segue, nun ye siempre nítido; por eisemplo, l óxido de carbono (CO) i l anidrido carbónico (CO2) nun fázen parte de la química Ourgánica.
Ye l ramo de la química que trata de las propiadades i de las reaçones de l cumpuostos einorgánicos. Neste ye ancluída la geoquímica
Ye l studo de ls fundamientos físicos de ls sistemas químicos i de ls porcessos físicos. An particular, la çcriçon einergética de las dibersas trasformaçones faç, por eisemplo, parte deste ramo de la química. Neilha ancontran-se deciplinas amportantes cumo la termodinámica química i la termoquímica, la cinética química, la mecánica statística, la spetroscopia i la eiletroquímica.
Ye l studo de ls cumpuostos químicos, de las reaçones químicas i de las anteraçones químicas que acunten ne ls ourganismos bibos.
Ye l studo de amostras de material para coincer la sue cumposiçon química i sue strutura.
Ye l studo de l fenómenos materiales i einergéticos que aparécen ne l nible de l núcleo de l átomos.
Alguns eilemientos cumo l carbono i l silício ténen la propiadade de poder formar cadeias repetindo numerosas bezes a mesma strutura. Estas macromoléculas ten propiadades químicas i físicas sploradas pula andústria.

Química an tópicos[eiditar | editar código-fonte]

Tópicos Speciales[eiditar | editar código-fonte]

Literatura an Química[eiditar | editar código-fonte]

Para alhá de ls libros didáticos ó specíficos subre tópicos de la Química ne l mundo, son publicados to ls dies cientos de artigos técnicos i científicos. Hai milhares de jornales i rebistas periódicas de Química. La percipal fuonte de refréncia para ua pesquisa bibliográfica subre ls assuntos tratados na ária química ye l Chemical Abstrats, publicado pula American Chemical Society, l qual cuntén resumos de ls percipales artigos publicados mundialmente.

Funçones i grupos químicos[eiditar | editar código-fonte]

Acetato | Ácido | Ácidos Ourgánicos | Açucre | Albumina | Alcali | Alcalóide | Álcol | Alcolato | Aldeído | Amálgama | Amido | Amina | Aminoácido | base | bicarbonato | borato | brometo

Pordutos i sustáncias[eiditar | editar código-fonte]


Porcedimentos i porcessos[eiditar | editar código-fonte]

Eiquipamentos i anstrumentos químicos[eiditar | editar código-fonte]

Eiquipamientos quemuns an laboratórios

baláncia | batedeira | batedor | balon de borraixa | balon de çtilaçon | balon bolumétrico | becker | bico de bunsen | bureta | funil de Buchner | Mufla | pipeta | probeta | pHmetro | kitassato | bomba la bácuo | colorímetro | spetrofotómetro | tubo de ansaio | gobelé | caixa de Petri | bidro de reloijo | pompete | bareta de bidro | cunta-pingas | erlenmeyer | cristalizador | tina de bidro | tubo de ansaio | cápsula de porcelana | funil | spátula | almofariç cun pilon | cadinho | manta de calecimiento | ampola de decantaçon | picnómetro

Ber tamien[eiditar | editar código-fonte]

Ligaçones sternas[eiditar | editar código-fonte]

Modelo:Química-rodapie